配位数

目录表

复杂分子或晶体中的配位数是指与中心原子相连的原子、离子或分子的数目。围绕在中心原子周围的离子或分子称为配体。配位数也称为配位。另一种定义配位数的方法是金属与配体之间的附着点数。配位配合物对于过渡金属是必不可少的，尽管一些主要的族元素也会形成它们^{(1 - 4)}。

影响配位数的因素

配位数可以从低至2到高至16不等。几个因素决定了它的价值^［1］。

不同化合物的配位数可计算如下^(2、3)：

1.分子或多原子离子-计算与中心原子成键的原子数。注意只有sigma键被计算在内。键对配位数没有贡献。

例子

甲烷(CH₄碳的配位数是4，因为它有4个氢原子连着。

乙烯(C₂H₄碳的配位数是3，因为每个碳都连着两个氢原子和一个碳原子。

乙炔(C₂H₂碳的配位数是2，因为每个碳都连着一个氢原子和一个碳原子。

铜(I)氯离子或[CuCl₂］¹铜(Cu)的配位数是2，因为它周围有两个氯(Cl)原子。

三碘酸盐或[HgI_3.］¹汞(Hg)的配位数是3，因为它连着三个碘(I)原子。

2.水晶-计算向各个方向延伸的相邻原子的数量。

例子

金刚石(C) -碳的配位数是4，因为每个碳都位于由另外四个碳原子组成的正四面体的中心。

氯化钠(NaCl) - 6个氯离子(Cl)^{- - - - - -})紧密地围绕着单个钠离子(Na)⁺）.还有6个Na⁺离子立即围绕每个Cl^{- - - - - -}离子。钠与氯的配位数为6。

氯化铯(CsCl) -中心铯离子(Cs)⁺)被8个氯离子包围。每个Cl^{- - - - - -}也被8个c包围⁺。铯和氯的配位数是8。

氧化钛(TiO)₂) -钛离子(Ti .^{4 +})被6个氧离子(O)包围^{2 -})离子。O^{2 -}离子被三个钛包围^{4 +}离子。Ti的配位数^{4 +}阳离子和氧^{2 -}阴离子分别是6和3。这也解释了为什么氧化钛的分子式是TiO₂。

3.络合物离子或配位络合物-计算与中心原子相连的配体。

例子

四羰基镍或镍(CO)₄-镍(Ni)的配位数为4，因为镍原子上有4个CO配体。

六氯铂酸盐或[PtCl₆］^{2 -}-铂(Pt)的配位数为6，因为它与6个Cl相连^{- - - - - -}配体。

六氧原子或[Fe(H)₂O)₆］^2＋-铁(Fe)的配位数为6，因为它与6个水(H)相连₂O)配体。

八氰钼酸盐或[Mo(CN)]₈］⁴⁻钼(Mo)的配位数是8，因为有8个氰化物(CN)^{- - - - - -})配体附着于其上。

中心金属原子的配位数用来确定分子的结构。下表列出了所有可能的几何形状^[2]。